题目内容
下列物质性质变化规律正确的是
A．O、F、H的原子半径依次减小
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
某学生用下列方法解决生活中的问题，不能获得成功的是（ ）
A．用食醋和石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸钙
B．将淀粉在唾液淀粉酶的作用下水解
C．用米汤检验食盐中是否加了碘
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A．都只由C、H、O三种元素组成
B．都是食物中的基本营养物质
C．都能发生水解反应
D．都能发生银镜反应
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
下列物质属于不等电子体的是
A. CH4和NH4+ B. B3H6N3和C6H6
C. CO2、N2O D. H2O和CH4
关于原子轨道的说法正确的是
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A．①② B．① ②③ C．①②④ D．①②③④⑤
从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是( )
A. 乙酸 B. 水 C. 四氯化碳 D. 酒精
下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（ ）
A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2
