如图两瓶体积相等的气体.在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等

练习册系列答案

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下列说法正确的是( )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为

A．13 B．12 C．10 D．11

可以大量共存的离子组是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+，Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+

B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+

D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧，操作a为。

（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。

②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。

③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。

（3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。

（1）钴元素在周期表中的位置是；Co3O4中Co的化合价为。

（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：。实验反应中若消耗10mol·L-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子 mol，产生气体的标准状况下体积为 mL。

（3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是（填序号）。

A．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的增大

B．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的减少

C．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的不变

D．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量

E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量

（4）实验测得：Co(OH)2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物。固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。通过分析数据确定：在B、C之间（500℃—1000℃）范围内，剩余固体成分为：。

已知H2(g）＋Br2(g） = 2HBr(g） ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：

	H2(g）	Br2(g）	HBr(g）
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	366

则表中a为

A．404 B．368 C．224 D．200

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