Question

【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水．易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点／℃	-45	53	——	——
沸点／℃	132	173	——	——

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：

I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。

II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

（1）该制取反应中，作还原剂的是_________。

（2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。

（3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是_________；

②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。

（4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________g NaOH的溶液。

Answer 1

【答案】 干燥氢气 碱石灰 H2+2FeCl32FeCl2+2HC1 C6H5Cl 实验使用了冷凝回流装置 苯 蒸馏滤液，并收集132℃馏分 18

【解析】本题主要考查FeCl2的实验室制法。

I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰，防止空气中的水蒸气进入D装置；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HC1。

II．（1）该制取反应中，FeCl3是氧化剂，作还原剂的是C6H5Cl。

（2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是实验使用了冷凝回流装置。

（3）①C6H5Cl、C6H4Cl2易溶于苯，FeCl2不溶于苯，洗涤所用的试剂可以是苯；

②分离互溶液体的一般方法是蒸馏，回收滤液中C6H5Cl的方法是蒸馏滤液，并收集132℃馏分。

（4）162.5g无水氯化铁的物质的量是1mol，氯化铁转化率达到或超过90%，生成氯化氢的物质的量不少于0.45mol，烧杯中的酚酞在氢氧化钠耗尽时由红色变为无色，理论上与0.45molHCl发生反应消耗0.45mol即18gNaOH。