下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是A．2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．NaOH + HCl = NaCl + H2OC．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是

A．2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

B．NaOH + HCl = NaCl + H2O

C．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

D．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

【解析】

试题分析：A是分解反应，属于四种基本反应中的一种，错；B属于复分解反应，不是氧化还原反应，错；C是置换反应，错；选D。

考点：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

练习册系列答案

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将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)，2min末，测得生成了0.4 mol W。

（1）前2min以X表示的平均反应速率为；

（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是。

A.单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol W

B.单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol Z

C.反应混合物中各物质的浓度相等

D.反应混合物中各物质的浓度不再改变

将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是

A．18O存在于所有物质里

B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C．18O仅存在于乙醇和水里

D．只有乙酸乙酯分子中含18O

用18 mol·L－1 浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸的实验。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 mL (保留一位小数)；

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；

③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；

④定容时俯视容量瓶刻度线；

某元素R的阴离子R 2–核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是

A． B． C． D．

容量瓶上需标有以下六项中的：①温度② 浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥

在下列自然资源的开发利用中，涉及化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁

C．用石油裂解生产乙烯 D．煤的气化和液化

下列说法正确的是

A．C12有毒，Cl－也有毒 B．Cl和Cl－化学性质一样

C．Cl2和Cl－都是黄绿色 D．液氯并非氯水

（12分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)

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