某元素R的阴离子R 2–核外共有a个电子.核内有b个中子.则表示R原子的符号正确的是A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素R的阴离子R 2–核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是

A． B． C． D．

【解析】

试题分析：阴离子R 2–核外共有a个电子则质子数为a-2，核内有b个中子则质量数为a-2+b，所以R原子的符号是。

考点：原子基本结构中微粒的关系。

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从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。

（1）海水淡化的方法主要有______ (填一种)。

（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：

流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________；

写出反应②的化学方程式____________________________。

（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX可能是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同

若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液多少升？用该反应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是

A．2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

B．NaOH + HCl = NaCl + H2O

C．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

D．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

如图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是

下列物质中，N元素的化合价为十2价的是

A．N B．NO C．NO2 D．HNO 3

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