Question

有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，下列说法正确的是（ ）

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH均不变

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．③NaOH是碱电离使溶液显碱性。而①Na2CO3②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解。由于酸性CH3COOH>H2CO3。所以等浓度是溶液的碱性Na2CO3>CH3COON所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②。错误。B．若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的沉淀增大，因此溶液的碱性变化相对较小。因此pH变化最大的是③。错误。C．若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3。得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl。CH3COOH电离是溶液显酸性；③恰好发生反应：NaOH+HCl= H2O +NaCl。溶液为中性。因此pH最大的是①。正确。D．若用Pt电极电解3种溶液由于实质都是电解水，所以一段时间后，物质的浓度均增大，溶液pH均变大。错误。

考点：考查Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液、NaOH溶液的pH、溶液稀释及电解时变化的知识。