Question

【题目】下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水FeCl3粉末。

已知：无水FeCl3遇水强烈反应。

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_______________________________。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式_________________。

（3）装置B的作用是__________；装置B有无必要__________(填“必要”、“不必要”)。

（4）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案____________。

（5）D中实验现象为_______________；装置E的作用_________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 除去Cl2中的HCl 不必要 D、E之间加一干燥装置(以防E中水蒸气进入D中) 产生棕(黄)色的烟 吸收尾气(防止污染环境)

【解析】（1）A为氯气发生装置，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）在加热的条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B的作用是除去Cl2中的HCl；由于氯化氢气体与铁不反应，因此不必要有装置B。（4）由于无水FeCl3遇水强烈反应，所以需要在D、E之间加一干燥装置(以防E中水蒸气进入D中)。（5）铁与氯气反应的实验现象为产生棕(黄)色的烟；氯气有毒，则装置E的作用是吸收尾气(防止污染环境)。