题目内容

在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）；ΔH＜0， 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
[     ]
A．增大压强
B．升高温度
C．增大N2的浓度
D．加入适当催化剂
A
练习册系列答案
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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A（g）+n B（g）?p C（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的
1
3
，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（　　）
（2012?茂名二模）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
BD
BD

A、降低温度    B、补充H2   C、移去甲醇   D、加入催化剂
（2）写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=
-75.6kJ?mol-1
-75.6kJ?mol-1
．
（3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是
I
I
；表示CO2组分的曲线是
III
III
．
（4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．
在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）
①升温时c（B）/c（C）比值减小    ②充入C，则A、B的物质的量增大
③充入B，则A的转化率变大         ④加入催化剂，气体的总物质的量不变．
精英家教网在密闭容器中进行反应M（g）+N（g）?Y（g）+2Z（？），产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%）不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
A、正反应为放热反应，Z是气体B、正反应为放热反应，Z是固体或液体C、正反应为吸热反应，Z是气体D、正反应为吸热反应，Z是固体或液体

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