题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
A．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍
B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol
C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
D．在由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存
【答案】
B
【解析】
试题分析：A项：PH=-lgc(H+)，故．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的10-2倍，故错；C项：依据盐类水解规律“越弱越水解”得NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液小，故错；D项：由水电离出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性环境中不能共存，故错。故选B。
考点：盐类的水解 pH值的计算 离子共存
点评：本题考查盐类的水解、pH值的计算和离子共存问题，题目难度不大，解答本题时注意把握各项隐含信息，为解答该题的关键，也是易错点
练习册系列答案
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| A、第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素 | B、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 | C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | D、主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价 |