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2．关于含正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（ ）| A． | N5+共有34个核外电子 | B． | N5+中氮原子间以离子键结合 | ||
| C． | 化合物N5AsF6中AS的化合价为+5价 | D． | 化合物N5AsF6为离子化合物 |
分析 A、阳离子电子数=质子数-所带电荷；
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合；
C、化合物中氟元素化合价为-1价，离子所带电荷对其化合价，根据化合价代数和为0计算As的化合价；
D、由离子共存的化合物是离子化合物．
解答 解：A、N5+核外电子数为7×5-1=34，故A正确；
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故B错误；
C、化合物中氟元素化合价为-1价，N5的化合价+1价，所以As的化合价为0-1-6×（-1）=+5，故C正确；
D、该化合物是由正离子N5+和AsF6-构成的，所以为离子化合物，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子化合物有关知识，为高频考点，明确微粒构成及微粒之间作用力、微粒核外电子数的计算方法等知识点即可解答，易错选项是A．
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13．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 | |
| B． | 当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液 | |
| C． | 若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5 | |
| D． | 向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2] |
10．电解硫酸铜溶液一段时间后，停止电解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢复到电解前的成分和浓度，则在电解过程中，电子转移（ ）mol．
| A． | 10 | B． | 6 | ||
| C． | 2 | D． | 不可能出现此情况 |
17．下列描述，其因果关系成立的是（ ）
| A． | 因为酸性HF＞HCl，所以非金属性F＞Cl | |
| B． | 因为SO2、Cl2都有漂白性，所以二者混合使用漂白有色物质，效果会更好 | |
| C． | 因为某物质的焰色反应呈黄色，所以其一定是含Na元素的化合物 | |
| D． | 因为烯烃的通式为CnH2n，不同烯烃的实验式相同，所以烯烃的含碳量为一常数 |
7．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列关于平衡体系的说法正确的是（ ）（K为平衡常数，S为熵值）
| A． | S不变，K变大，O2转化率增大 | B． | S不变，K变大，SO2转化率减小 | ||
| C． | S变小，K不变，O2转化率减小 | D． | S增大，K不变，SO2转化率增大 |
14．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c （NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c （NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入少量氢氧化钠 | B． | 加入少量盐酸 | ||
| C． | 加入少量水 | D． | 加热 |
11．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（ ）
| A． | AlO2-、K+、CO32-、Na+ | B． | Na+、OH-、H2PO4-、NO3- | ||
| C． | Al3+、Cl-、CO32-、Na+ | D． | Fe2+、K+、H+、NO3- |
12．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
| A． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| B． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 | |
| C． | 酒精灯着火时可用水扑灭 | |
| D． | 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 |