Question

【题目】一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变，正反应速率等于逆反应速率。从图像中纵坐标表示的物理量的变化，来分析该反应是否达到了平衡状态。

A.因为容器是恒容的，且反应遵循质量守恒定律，所以整个反应过程中，气体的密度始终保持不变，图像表示有误，且也不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B. ΔH=E生-E反，ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化，所以焓变不变不能说明已达到平衡，故B错误；

C. 化学反应平衡应该是正逆反应速率相等，而图中表示的都是正反应速率，所以不能说明反应平衡，故C错误；

D.如果正反应速率大于逆反应速率，则 N2O4的转化率不断增大，当N2O4的转化率不变，说明正逆反应速率相等，也说明了化学反应达到平衡，故D正确。

故选D。