Question

【题目】工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，将0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

下列说法正确的是(　　)

A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B.反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同

C.达到平衡前，300 ℃条件的反应速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢

D.反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错误；

答案选B。