题目内容
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L?s）。
25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快
【答案】
（1）2.73×10-8 mol/（L?s） （2）反应速率比开始时快
【解析】
试题分析：（1）根据经验式可知v0＝2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L?s）
＝2.73×10-5×0.1×0.01 mol/（L?s）
＝2.73×10-8 mol/（L?s）
（2）当I2消耗一半时，
c(CH3COCH3)=＝0.1mol/L—1/2×0.01mol/L
＝0.095mol/L
c(H+)＝0.1mol/L+1/2×0.01mol/L
＝0.015mol/L
此时的反应速率vt＝2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L?s）
＝3.89×10-8 mol/（L?s）
显然 vt＞v0
所以反应速率比开始时快
考点：考查反应速率的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生的能力。该题的关键是明确已知的信息，然后依据题意列式计算即可。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，也有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。
练习册系列答案
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+Ｈ＋＋Ｉ－，２５ ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ(
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应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
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