题目内容
1．下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 | |
| B． | 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 | |
| C． | NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 | |
| D． | 冰熔化时只破坏分子间作用力 |
分析 A．邻羟基苯甲醛分子（
） 内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（ 
）之间存在氢键；
B．范德华力与相对分子质量有关；
C．NH3与水分子之间存在氢键；
D．冰熔化时破坏分子间作用力．
解答 解：A．邻羟基苯甲醛分子（） 内的羟基与醛基之间即存在氢键，对羟基苯甲醛分子（ ）之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，故A正确；
B．对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，即其范德华力随着相对分子质量的增大而增大，故B正确；
C．NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，故C错误；
D．水分子间存在范德华力和氢键，冰熔化时破坏范德华力和氢键，范德华力和氢键属于分子间作用力，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了氢键、分子间作用力，题目难度不大，注意把握氢键对物质物理性质的影响，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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17．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
| W | X | |||
| Y | Z |
| A． | 氢化物沸点：W＜Z | |
| B． | 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W | |
| C． | 简单离子的半径：Y＜X | |
| D． | 用电解熔融态 YZ3 的方法制取来单质 Y |
12．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 化合物P中只存在离子键 | |
| C． | 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 | |
| D． | 最简单气态氢化物的稳定性：W＞X |
，名称是环己烷．
．
16．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2（g），再将平衡时反应速率一定加快 | |
| B． | 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），再次平衡时反应速率一定加快 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），再次平衡时反应速率一定加快 |
6．检查氯化氢气体中是否混有氯气?可采用的方法是（ ）
| A． | 用干燥的有色布条检验 | B． | 将气体通入硝酸银溶液 | ||
| C． | 用干燥的蓝色石蕊试纸检验 | D． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 |
，则①是E，②是D，③是A（填字母），其中装置E的作用是i观察气体的通入速率ⅱ混合氯气和氮气ⅲ除去氯气中的氯化氢
19．有关如图所示有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C15H18O4 | |
| B． | 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应 | |
| C． | 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |