题目内容

9．根据下面的反应路线及所给信息填空．

A的结构简式是，名称是环己烷．
①的反应类型是取代反应．④的反应类型是消去反应．反应③的化学方程式是．

分析 ①为为+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，②为卤代烃的消去反应，③为双键的加成反应生成B为，④为，属于消去反应，以此来解答．

解答 解：A的结构简式是，名称是环己烷；①的反应类型是取代反应，④的反应类型是消去反应，反应③的化学方程式为，
故答案为：；环己烷；取代反应；消去反应；．

点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则两瓶氨水中c（OH）-之比（　　）
A．等于10B．小于10C．大于10D．等于1
6．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）二氧化碳的电子式为．
（2）下列利用二氧化碳所参与的反应中原子利用率达100%的是bd（填序号）．
a．CO2+2NH3→△催化剂CO（NH2）2+H2O　　　　　　
b．CO2+CH4→△催化剂CH3COOH
c．CO2+3H2→△催化剂CH3OH+H2O
d．+nCO2$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示．

①该装置能量转化的方式为电能转化为化学能．
②一段时间后，Cu极区溶液质量增加（填“增加”“减少”或“不变”）．
③铜极上产生乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
④若阴极只生成0.17mol CO和0.33mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1mol．
17．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．还原性：S2-＞Cl-
4．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．甲反应的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3
D．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
14．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C比较H2CO3和H2SO4的酸性强弱室温下，用pH试纸测定浓度为 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液分别加入Ca（OH）2溶液看是否产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
1．下列说法不正确的是（　　）
A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
18．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．NaCl固体不导电是由于不含Na+、Cl-
7．如图是元素周期表的一部分，表格中所示元素均为前四周期的元素．X元素的非金属性在同周期中仅次于一种元素．下列说法中不正确的是（　　）
A．X代表的元素处于第ⅥA族
B．Y的最低负化合价是-3
C．M元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HMO3
D．气态氢化物的稳定性：N＞Z

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