题目内容

10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A氧，B氟，E硅．
（2）画出E的原子结构示意图．
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）SiO2＞SiF4．
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键．
（5）写出电子式D2A2，EB4．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，该反应为4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，则B为F元素．
（1）由上述分析可知，A为氧、B为氟、E为硅，
故答案为：氧；氟；硅；
（2）E为Si元素，质子数为14，最外层电子数为4，原子结构示意图为；
故答案为：；
（3）EA2是SiO2，EB4是SiF4，SiO2为原子晶体，熔沸点较高，SiF4为分子晶体，熔沸点较低，沸点SiO2＞SiF4，
故答案为：SiO2；SiF4；
（4）A为O元素，对应氢化物为H2O，与A同族下一周期元素的氢化物为H2S，由于O元素的电负性很强，水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，
故答案为：高；水分子之间形成氢键，而H2S中不存在氢键；
（5）D2A2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为；
EB4为SiF4，硅原子与氟原子之间形成1对共用电子对，电子式为．
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，结合常见化合物的结构推断元素是解答本题的关键，注意二氧化硅的特性．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
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（2）W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价的化合物的化学式是SO3；
（3）Z和Y形成的化合物Z2Y3是两性化合物，它与NaOH溶液反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）Q的氢化物的电子式，把它溶于水，由于共价键受到破坏而电离出H+和Q-，使溶液呈酸性．结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）H2O＞H2S．
（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
（6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3，Cl2（写出其中两种物质的化学式）．

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