下列说法或方程式正确的是( )A．常温下将Al片放入HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应B．在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液.离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-C．由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为D．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法或方程式正确的是( )

A．常温下将Al片放入HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应

B．在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C．由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为

D．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

练习册系列答案

相关题目

根据氧化还原反应的配平，回答下列问题。

（1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为_______________。

（2）KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为_____________。

（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH－离子的化学计量数为______________。

（4）离子方程式(未配平)SnCl2+Cl－+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化学计量数和化学式分别为________________ 、________________。

在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―

取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g

III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

下列说法不正确的是

A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．实验III能确定一定不存在SO42－

下列说法正确的是

A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质[

D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的几种物质，往该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。

（2）溶液中一定不含有的溶质是__________(填化学式)。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________(填化学式)，用焰色反应可以判断是否含有该物质，现象是_________________。

（4）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：① AB段为_________________；②CD段为________________。

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：CO32-+H++OH-=CO32-+H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2O

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3:2OH-+ Al2O3= 2AlO2-+H2O

D．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+2OH-= CO32-+H2O

Ⅰ.（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大 D．a＋b<c＋d

（2）①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_______________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

（2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：____________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

（3）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：_____________。

大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为 ( )

A．C25H41COOH B．C26H41COOH

C．C25H39COOH D．C26H43COOH

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	用铂丝蘸取某溶液中在酒精灯火焰灼烧	火焰成黄色	溶液中含有Na+而不含K+
C	向某溶液中先加少量的新制氯水后再滴加几滴KSCN溶液	溶液变成血红色	该溶液中一定含有Fe2+
D	向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口	试纸没有变蓝色	溶液中不含NH4+

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