题目内容
利用如图1所示电解装置进行实验．
（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是
（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是
阴
阴
极，总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
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（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是
有银白色固体析出
有银白色固体析出
，总反应的离子方程式是4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
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4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
．
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（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是
4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝
a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝
．分析：（1）先根据电流方向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电；
（2）b极上Ag+放电生成Ag，a为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+；
（3）电解硫酸钾实质是电解水，a极上氢氧根放电失电子，氢离子浓度增大，b极上氢离子放电，氢氧根浓度减小．
（2）b极上Ag+放电生成Ag，a为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+；
（3）电解硫酸钾实质是电解水，a极上氢氧根放电失电子，氢离子浓度增大，b极上氢离子放电，氢氧根浓度减小．
解答：解：（1）根据电流方向，a是阳极，b是阴极；反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，离子方程式：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：阳；2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）b极上Ag+放电生成Ag，a为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，总反应的离子方程式：4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，
故答案为：有银白色固体析出；4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+；
（3）电解硫酸钾实质是电解水，a极上氢氧根放电失电子，阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，氢离子浓度增大，溶液变红，b极上氢离子放电，氢氧根浓度增大，溶液变蓝，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝．
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故答案为：阳；2Cl-+2H2O
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（2）b极上Ag+放电生成Ag，a为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，总反应的离子方程式：4Ag++2H2O
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故答案为：有银白色固体析出；4Ag++2H2O
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（3）电解硫酸钾实质是电解水，a极上氢氧根放电失电子，阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，氢离子浓度增大，溶液变红，b极上氢离子放电，氢氧根浓度增大，溶液变蓝，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝．
点评：本题考查电解原理，难度不大，掌握离子放电顺序是解题的关键．
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