W.X.Y.Z是短周期元素.其部分性质如下表:W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性:X>WB．非金属性:Y < W,离子半径:Z > WC．W在空气中燃烧所得产物.可用于杀菌消毒D．金属Z与少量NaOH溶液反应.生成两性氢氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的
Z	第3周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X>W

B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

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常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22．4 L SO3中含有O数目为3．0NA

B．常温常压下，12 gNaHSO4中含有离子总数为0．3NA

C．在1 L 0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NA

D．某密闭容器盛有0．1 mol N2和0．3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA

危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是

A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝不能熔化	金属铝的熔点较高
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A．称取5 g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗

下列说法正确的是

A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。

B．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。

C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。

D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。

（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是（填化学式）。

（2）写出过程②发生反应的离子方程式：。

过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是（化为最简整数比）

过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积（Ksp）	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列与 Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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