Question

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

Answer 1

(1)氧或氧元素  第二周期ⅥA族  氧化性      (2)PH₃＜H₂S＜H₂O
(3)
(4)2Na＋O₂Na₂O₂  放热
(5)

解析试题分析：元素④是处在第二周期，第ⅥA族，是氧元素。在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的非金属性越来越强，氧化性越来越强，元素对应的氢化物稳定性也越来越好，而同一主族中，从上到下，元素的非金属性越来越弱，元素对应的氢化物稳定性也越来越差，故稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O。
（3）元素⑦是硫元素，其原子结构示意图为。
（4）元素⑤处在第三周期第ⅠA，判断为Na，在氧气中燃烧的化学方程式为2Na＋O₂Na₂O₂ 该反应为放出大量的热量，为放热反应。
（5）首先根据①与⑨在元素周期中的位置快速判断两者分别为H和Cl，两者形成HCl，其电子式形成方程为：
考点：元素周期表,元素周期律,化学键
点评：本题综合性较强,涵盖了必修2第一章的全部知知识,但难度不大,侧重对学生基础知识的巩固。