下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B． Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

B． Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^﹣+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析： A．FeCl₃溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；

B．氧原子个数不守恒；

C．次氯酸为弱电解质，保留化学式；

D．水为弱电解质，应保留化学式．

解答：解：A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正确；

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂，离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑，故B错误；

C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^﹣+HClO，故C错误；

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式：2Cl^﹣+2H₂0 H₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣，故D错误；

故选：A．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．在常温常压下，22g二氧化碳中含有的原子数为1.5 N_A

C．在标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

D．在非标准状况下，22.4LO₂含有的分子数一定不是N_A

室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^﹣）=1×10^﹣5 mol•L^﹣1

B． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

C． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

B． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^﹣）

D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^﹣）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

某学生用0.2000mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号），若测定结果偏高，其原因可能是．

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是：．

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为．

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L．

滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）

滴定前读数滴定后读数

第一次 20.00 0.40 20.40

第二次 20.00 2.00 24.10

第三次 20.00 4.00 24.00

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色

④密度为1.1g•cm^﹣3与密度为1.2g•cm^﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm^﹣3与1.2g•cm^﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．

A． ①② B． ①④ C． ①②③④ D． ①②④

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO₃^﹣+8Al+5OH^﹣+2H₂O3NH₃↑+8AlO₂^﹣

根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣和NO₃^﹣

B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^﹣

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

下列化学用语表示不正确的是（）

A． Na⁺的结构示意图 B．四氯化碳的电子式

C．二氧化碳的结构式为O=C=O D．乙烯的实验式为 CH₂

实验中需用2.0mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为（）

A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g

C． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g

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