题目内容
【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（ ） 
A.b极为正极，发生氧化反应
B.外电路中电子的移动方向为：b→a
C.质子通过交换膜从b极区移向a极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【答案】D
【解析】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，故A错误；
B．电子从负极流向正极，则外电路中电子的移动方向为：a→b，故B错误；
C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+ ， 根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从a极区移向b极区，故C错误；
D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
故选D．
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．
