下图锥形瓶中装满了c mol?Lˉ1的Na2SO4溶液.经测定其中含有a mol SO42-.则锥形瓶容积为 A．L B．L C．acL D．2acL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图锥形瓶中装满了c mol?Lˉ¹的Na₂SO₄溶液，经测定其中含有a mol SO₄^2-，则锥形瓶容积为

A．L B．L C．acL D．2acL

练习册系列答案

相关题目

从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．

Ⅰ．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100 mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐________kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？________

Ⅱ．下图为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆(无色)

某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．

步骤2：取一支50 mL碱式滴定管，用b mol·L^－1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

(1)第一次读数为________mL．

(2)滴定终点的判断方法________．

(3)经过计算，此加碘盐碘元素的含量为________mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示)．

(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是________．

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5 g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

Ⅱ．下图为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆(无色)

某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．

步骤2：取一支50 mL碱式滴定管，用b mol·L^－1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

(1)第一次读数为________mL．

(2)滴定终点的判断方法________．

(3)经过计算，此加碘盐碘元素的含量为________mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示)．

(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是________．

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5 g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)₂沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ.按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子反应方程式为： _ ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为。

（2）装置C中装有的试剂名称是。

（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为____________________。

（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO₂的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。

（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO₃的质量分数为___________（CuCO₃的式量为124）。

（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO₃的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

（18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：

【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃²^－沉淀，测定沉淀的质量。

【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。

【方案三】用稀酸将CO₃²^－转化为CO₂，测定CO₂的质量。

解答1-4小题：

1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。

2．方案二的具体过程为：

①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。

②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。

③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。

④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。

3．方案三的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g。

该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。

上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。

4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）

A B

C D

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