题目内容
在100 mL 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中加入100 mL NaOH溶液得到0.78 g Al(OH)3沉淀，求加入NaOH溶液的物质的量浓度为多少。
0.3 mol·L-1或1.9 mol·L-1 解析：Al（OH）3沉淀的最大量为0.05 mol。 若①在沉淀量最大点之前：n（NaOH）=3×?0.01 mol=0.03 mol 若在沉淀量最大点之后： Al3++3OH-====Al（OH）3↓ 0.15 mol 0.05 mol Al（OH）3+OH-==== 0.04 mol 0.04 mol c（NaOH）= c(NaOH)=
+2H2O
=
=0.3 mol·L-1
=
=1.9 mol·L-1
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重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）
| A、中性溶液的pD=7.0 | B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0 | C、溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0 | D、在100 mL 0.25 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 |