Question

【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：

A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

（1）以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：

A：_____________；C：_____________；D：____________；

（2）B原子的核外电子排布式_____________；写出A的负一价阴离子的电子式_____________。

（3）E的原子结构示意图_____________。

（4）写出由A、C两元素形成的18e-分子的形成过程：_____________

Answer 1

【答案】H O K 1s22s22p63s23p5 〔：H〕- 2H·+2→

【解析】

由条件不难推出A为H元素；由条件“B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子”可知，B原子3p轨道上有5个电子，所以B为Cl元素；由条件“C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他原子的自旋方向相反”结合洪特规则和泡利不相容原理分析可知，C原子2p轨道上有4个电子，所以C元素为O元素；由条件不难推出D元素即为K元素；由E原子的价电子排布式可知，E元素为Ar元素。

(1)通过分析可知，A为H元素，C为O元素，D为K元素；

(2)通过分析可知，B为Cl元素，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；A为H元素，所以负一价阴离子的电子式为：；

(3)E为Ar元素，所以，原子结构示意图即为；

(4)A为H，C为O，形成的18e-分子即为H2O2，所以形成过程为：

2H·+2→。