Question

16．含碳酸钙90%的石灰石10g与密度为1.19g•cm^-3浓度为36.5%的盐酸10mL作用（假定石灰石中的不纯物不与盐酸反应）．反应结束后，可得到多少升二氧化碳（标准状况）？

Answer 1

分析 发生反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该盐酸的浓度，再根据n=cV计算出HCl的物质的量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳酸钙的物质的量，最后结合反应计算出生成二氧化碳的物质的量及体积．

解答 解：密度为1.19g•cm^-3浓度为36.5%的盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
10mL该浓盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=11.9mol/L×0.01L=0.119mol，
10g该碳酸钙样品中含有碳酸钙的物质的量为：$\frac{10g×90%}{100g/mol}$=0.09mol，
根据反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，0.09mol碳酸钙完全反应消耗0.18mol碳酸钙，则盐酸不足，
生成二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.0595mol，
标准状况下生成的二氧化碳的体积为：V（CO₂）=22.4L/mol×0.0595mol=1.3328mol，
答：反应结束后，可得到标准状况下1.3328二氧化碳．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．