Question

3．将H₂S、MgO、CO₂、NaCl、NaOH、NaHCO₃等物质按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是H₂S、CO₂，只存在离子键的是MgO、NaCl，既存在离子键，又存在共价键的是NaOH、NaHCO₃．
（2）属于离子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO₃，属于共价化合物的是H₂S、CO₂．

Answer 1

分析 非金属元素之间易形成共价键，非金属多原子分子、有机物、部分非金属氧化物等都含有共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，由非金属氮原子、氢原子构成的铵根离子形成的化合物属于离子化合物，含离子键、共价键，由此分析解答．

解答 解：H₂S只含有H-S共价键，形成的共价化合物；MgO只含离子键形成的离子化合物，CO₂是碳与氧形成的共价键，是共价化合物，NaCl只存在钠离子与氯离子之间的离子键，是离子化合物，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢原子与氧原子之间存在共价键，是离子化合物，NaHCO₃中钠离子与碳酸氢根离子之间存在离子键，碳原子与氢原子、氧原子之间存在共价键，是离子化合物，微粒间只存在共价键的是H₂S、CO₂；只存在离子键的是MgO、NaCl；NaOH、NaHCO₃
；属于离子化合物的是MgO、NaCl  NaOH、NaHCO₃，属于共价化合物的是H₂S、CO₂，
故答案为：（1）H₂S、CO₂；MgO、NaCl；NaOH、NaHCO₃；
（2）MgO、NaCl  NaOH、NaHCO₃；H₂S、CO₂．

点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，题目难度中等．