题目内容
【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)
2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)
C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol
D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大
【答案】C
【解析】
A．前2min内消耗n(B)=(0.32-0.24) mol=0.08 mol，根据方程式知，前2 min内生成的n(C)=2n(B)(消耗)=0.16 mol，v(C)=
=0.008 mol/(L·min)，A错误；
B．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则v(逆)<v(正)，B错误；
C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 molA和B，反应物浓度是原来的2倍，相当于增大压强，增大压强，化学平衡逆向移动，所以平衡时生成的C物质的量小于原来2倍，第一次达到平衡状态时n(C)=2n(B)(消耗)=2×(0.32-0.20) mol=0.24 mol，第二次加入A、B时反应达到平衡状态时n(C)<0.24 mol×2=0.48 mol，C正确；
D．其它条件不变，原来达到平衡状态是c(B)=
=0.02 mol/L，c(C)=
=0.024mol/L，所以此时的化学平衡常数K=
=0.0288，温度不变平衡常数不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.l6 mol C，此时c(B)=0.02 mol/L+
=0.052mol/L，c(C)= 0.024mol/L+
=0.04mol/L，浓度商=
≈0.031>K，平衡逆向移动，再次达到平衡状态使A的转化率降低，D错误；
故合理选项是C。
【题目】已知:反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
下列有关叙述不正确的是
A. 该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 该反应的逆反应是吸热反应
C. 830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态
D. 若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C
