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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．则：（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若反应中有0.5mol NH3 被氧化，转移电子的数目为______．
（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则在NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______．
【答案】分析：（1）根据反应中化合价的升降判断氧化剂和还原剂；根据被氧化的氨气和转移电子之间的关系式计算；
（2）在同一化学反应（自发进行的）中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：解：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
3NH3+NH3（被氧化）+3F2=NF3+3NH4F 转移电子
1mol 6NA
0.5mol 3 NA
故答案为：3：1；1.806×1024（或3NA）；
（2）4NH3+3F2=NF3+3NH4F该反应中氧化剂是氟气，还原剂是氨气，还原剂对应的产物氧化产物是NF3，所以氟气的氧化性大于NF3；
3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，所以NF3的氧化性大于NO的氧化性．
所以则在NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序NO、NF3、F2．
故答案为：NO、NF3、F2．
点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断和有关计算，注意在同一化学反应（自发进行的）中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
（2）在同一化学反应（自发进行的）中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：解：（1）4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
3NH3+NH3（被氧化）+3F2=NF3+3NH4F 转移电子
1mol 6NA
0.5mol 3 NA
故答案为：3：1；1.806×1024（或3NA）；
（2）4NH3+3F2=NF3+3NH4F该反应中氧化剂是氟气，还原剂是氨气，还原剂对应的产物氧化产物是NF3，所以氟气的氧化性大于NF3；
3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，所以NF3的氧化性大于NO的氧化性．
所以则在NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序NO、NF3、F2．
故答案为：NO、NF3、F2．
点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断和有关计算，注意在同一化学反应（自发进行的）中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
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三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF．下列说法正确的是（ ）
| A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 | B、该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 | D、若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e- |