Question

7．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的BCEFH（填选项的标号）．
A．托盘天平    B．烧杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
E．玻璃棒      F．胶头滴管    G．试管          H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，俯视观察容量瓶刻度线偏高．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．

解答 解：（1）质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4g/mol，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2；
 （2）用浓硫酸配制稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；所以需要的仪器：BCEFH；
故答案为：BCEFH；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：DCAEBFHG；
故答案为：DCAEBFHG；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
定容时，俯视观察容量瓶刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程是解题关键，注意容量瓶规格、量筒规格的选择，注意误差分析的方法和技巧．