题目内容

14．电解水时，为了增强水的导电性，需要加入一定量的电解质，下列哪些不宜加入（　　）
A．硝酸银B．氯化钠C．硫酸D．氢氧化钠

分析 电解水时，阳极上氢氧根离子失去电子生成氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解水时，为了增强水的导电性，需要加入一定量的电解质，则加入的电解质电离产生的离子放电顺序应排在氢离子、氢氧根离子后边，据此解答．

解答 解：A．加入硝酸银得到硝酸银溶液，阴极上银离子放电生成银，电解实质不是电解水，不符合题目要求，故A选；
B．加入氯化钠得到氯化钠溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，电解实质不是电解水，不符合题目要求，故B选；
C．加入硫酸得到硫酸溶液，阳极上氢氧根离子失去电子生成氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解实质是电解水，故C不选；
D．加入氢氧化钠得到氢氧化钠溶液，阳极上氢氧根离子失去电子生成氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解实质是电解水，故D不选；
故选：AB．

点评 本题考查了电解原理，明确电解池工作原理，熟悉离子放电顺序、电解池类型是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．有下列物质：A   CO2   B．CO  C．甲醛  D．BaCl2．请选用适当的物质用其字母代号填空：
（1）能与血红蛋白化合而导致人中毒的物质是B；
（2）属于温室气体的物质是A；
（3）可以通过食物或饮水摄入人体内使人体蛋白质变性的物质是D；
（4）由于装修选材不当会造成室内污染的物质是C．
5．下列物质：①SO3  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（　　）
A．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤
2．设NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述中不正确的是（　　）
A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
B．标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
C．100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA
D．1molMnO2和足量浓盐酸充分反应后生成的气体在常温常压下的质量为71g
9．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，盐酸表现出的性质为酸性和还原性，若有29.2gHCl被氧化，则生成Cl2的质量为28.4g．
3．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（　　）
A．反应前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
10．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．
7．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的BCEFH（填选项的标号）．
A．托盘天平    B．烧杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
E．玻璃棒      F．胶头滴管    G．试管          H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，俯视观察容量瓶刻度线偏高．
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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