Question

恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（ ）
A．物质A、B的转化率之比为a：b
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n）
C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
D．当V_正（A）=2V_逆（B）时，可确定反应达平衡

Answer 1

【答案】分析：A．若A、B的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A、B的转化率相等；
B．恒温恒压下条件下，压强不变；
C．若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；
D．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．
解答：解：A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，故A错误；
B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，故B错误；
C．原平衡生成nmonC，若起始时放入2amolA和2bmolB，A、B的物质的量与原平衡相同为a：b，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC，故C正确；
D．v_正（A）=2v_逆（B），即v_正（A）：v_逆（B）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的建立，难度中等，注意把握平衡状态的特征以及影响平衡移动的因素，B选项为易错点，容易根据压强之比等于物质的量之比进行解答，注意题给条件．