在恒温.恒压下.amol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应: A 2C(g).一段时间后达到平衡.生成nmol C.则下列说法中正确的是 [ ]A．物质A.B的转化率之比为1:2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为C．当2v正时.反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒温、恒压下，amol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应： A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmol C。则下列说法中正确的是

[ ]

A．物质A、B的转化率之比为1:2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b-)
C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

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二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O₂和2mol SO₂，到达平衡时生成1.2mol SO₃，则平衡时SO₂ 的转化率为

60%

；若再向容器中放入2mol O₂和4mol SO₂，到达平衡后生成的SO₃物质的量为

3.6

mol．
（2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO₂和O₂发生反应，上述反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是

．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是

增大了氧气的浓度

（用文字表达）．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：

向逆反应方向进行

．

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下列说法正确的（　　）

A．物质A、B的转化率之比为l：2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-

）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

（2003·江苏）Ⅰ．在恒温、恒压下，有一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(g)+B(g)ƒC(g)

（1）若开始时放入1mol A和1mol B。到达平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为________mol。

（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

（3）若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=________mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）。

甲．大于2mol

乙．等于2mol

丙．小于2mol

丁．可能大于、等于或小于2mol作此判断的理由是________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C。将b与（1）小题中的。进行比较________（选填一个编号）。

甲．a<b

乙．a>b

丙．a=b

丁．不能比较?a和b的大小

作出此判断的理由是________。