题目内容

利用右图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

练习册系列答案
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（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na＋） c（CH3COO－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c（H+）＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c（OH—）＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝ mol/L，由水电离产生的c（H＋）＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

制备Fe(OH)3的胶体

将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中，继续加热至出现红褐色，停止加热

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是：

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是

（甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓

①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

④若m=3，则MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同

A．②③ B．②④ C．①② D．①③

用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是

A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA

D．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是___________________（填元素符号）。

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是____________（填字母）。

a．最高正化合价：P＞C

b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3

c．沸点：PH3＞CH4

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为____________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为___________。

下列离子方程式中，错误的是

A．将氧化亚铁加入盐酸中： FeO＋2H+=== Fe2+ ＋ H2O

B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+=== Cu2+＋2Ag

C．在澄清的石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=== HCO3－

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-=== CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

下列叙述正确的是

A．SO2是电解质，其水溶液能导电

B．酸式盐的水溶液一定呈酸性

C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸

D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

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