将1 mol N2和3 mol H2通入4 L的密闭容器中反应.半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol.现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率．①v(N2)＝0.15 mol/ ②v(H2)＝1.05 mol/ ③v(NH3)＝0.30 mol/ 其中正确的是 [ ] A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1 mol　N₂和3 mol　H₂通入4 L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率．①v(N₂)＝0.15 mol/_(L·min)　②v(H₂)＝1.05 mol/_(L·min)　③v(NH₃)＝0.30 mol/_(L·min)　其中正确的是
[　　]
A．	①②
B．	②③
C．	①③
D．	①②③

答案：C

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已知可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是
[　　]
A．	加压可使该反应的反应速率变大
B．	升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大
C．	将1 mol　N₂和3 mol　H₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为92 kJ
D．	单位时间内生成1 mol　N₂，同时消耗3 mol　H₂说明该反应达到平衡状态

如图为一恒压容器．在恒定温度下，将1 mol　N₂和3 mol　H₂混合后由A口快速充入容器，封闭A．反应N₂＋3H₂2NH₃在t₁时刻达到平衡；t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A；t₃时刻重新达到平衡至t₄．在0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

拆开1 mol共价键所需吸收的能量如下表：

(1)1 mol　N₂完全反应为NH₃________(填：吸收或放出)________kJ能量

(2)事实上，将1 mol　N₂和3 mol　H₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________．

在298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1．在该条件下将1 mol　N₂和3 mol　H₂放在一密闭容器中合成氨，测得该反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是________________．

图(1)为一恒压容器．在恒定温度下，将1 mol　N₂和3 mol　H₂混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N₂＋3H₂2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A中快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃时刻重新达到平衡至t₄．在图(2)中画出0～t₄时间段内混合气体NH₃的体积数(y坐标)随时间(x坐标)变化的曲线．

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