用一价离子组成的四种盐溶液:AC.BD.AD.BC.其物质的量浓度均为1 mol/L.在室温下前两种溶液的pH＝7.第三种溶液的pH＞7.最后一种溶液pH＜7.则正确的是 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol/L。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（）

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

练习册系列答案

相关题目

工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的生产流程如下：

(1)浓盐酸溶解粗CuO时可能发生的离子方程式______________、____________。

(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：__________________________________。

(3)用沉淀C制取FeCO₃的流程如下：

完成上述转化过程中的离子方程式

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

①HCl＋H₂O H₃O^＋＋Cl^-②AlCl₃＋3H₂O =Al(OH)₃＋3HCl

③Na₂CO₃＋2H₂O H₂CO₃＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂O CO₃^2-＋H₃O^＋

⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂O NH₃·D₂O＋H^＋

A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部

在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（）

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHCO3 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系________________________。

(3)从③ 组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

下列说法正确的是 ( )

A．室温下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中

B．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在

C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用

D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)₆_－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。

(2)加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)₆_－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是

________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是

________________________________；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)₃沉淀完全，Ca²^＋、Mg²^＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是(　　)

A．根据现象1可推出该试液中含有Na^＋

B．该实验中可加入MgO调节pH＝4

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca²^＋，但没有Mg²^＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe²^＋

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²^＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 (　　)

A．9.0 L B．13.5 L

C．15.7 L D．16.8 L

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