题目内容

0.5molH2的含义是（　　）
A．含有0.5molH
B．含有1molH+
C．含有H2分子数为6.02×1023
D．含有H原子数为6.02×1023
A．含有0.5mol×2=1molH，故A错误；
B．分子中不存在离子，故B错误；
C．含有H2分子数为0.5×6.02×1023，故C错误；
D．原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有H原子数为6.02×1023，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10（　　）
A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol
下列描述或应用中，正确的是（　　）
A．常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L
B．一个钠原子的质量约为
23
6.02×1023
g
C．任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量
D．CO2 的摩尔质量为44g
下列说法中，正确的是（　　）
A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（　　）
A．14gN2和16gO2B．11.2LO2和0.5molCH4
C．2LCO2和2LH2OD．34gNH3和2molH2
在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（　　）
A．16B．32C．64D．128
（1）5.4克H2O含有______molH．
（2）3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同．
（3）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______．
（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为______．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
将37.2gNa、Na2O、Na2O2组成的混合物放入盛有206.4mL水（密度为1.0g/cm3）的特定容器中充分反应，将反应后产生的气体全部收集，收集到的气体通过放电恰好完全反应，得到3.6g常温下的液体物质．则特定容器中反应后得到的溶液溶质质量分数为（　　）
A．10.0%B．15.5%C．20.0%D．22.5%
95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol?L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（　　）
A．2B．4C．10D．12

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