Question

下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应

C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应

D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

Answer 1

D

试题分析：A ,Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑．可见Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol，所以发生反应转移电子2mol。正确。B．Cu与稀 HNO₃反应的化学方程式为： 3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，可见1mol Cu与消耗8/3mol HNO_3．。因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属，1mol的 Cu转移电子2mol。正确。C．1 mol MnO₂与含2 mol H₂O₂的双氧水反应反应的方程式为2H₂O₂2H₂O +O₂↑．2 mol H₂O₂发生分解反应作用电子2mol。正确。D．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热Cu＋2H₂SO₄(浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。1mol的Cu发生反应，消耗2mol的硫酸。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol。