题目内容
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。
| A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 |
| B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 |
| C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 |
| D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 |
（1）3 6 2 1 6
（2）28 （3）< (4) AC
解析试题分析：（1）根据化合价升降法配平该方程式。
（2）因为N2和CO的相对分子质量都是28，所以它们的混合气体的平均相对分子质量一定是28。
（3）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以C的氧化性<N2的氧化性。
（4）氮化硅陶瓷机械强度高，热稳定性好，化学性质稳定，故A、C正确，D项错误；氮化硅不导电，所以不能制成耐高温的电的良导体。
考点：本题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化性的比较、平均相对分子质量的计算以及根据性质推测用途。
下列说法不正确的是( )
| A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 |
| B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 |
| C．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 |
| D．5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OAs2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是
| A．该反应的氧化产物仅为S |
| B．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA |
| C．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 |
| D．反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸 |
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
| A．①③ | B．③④ | C．①② | D．①④ |
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
下列有关说法正确的是( )
| A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．H2O既是氧化产物又是还原产物 |
| C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子 |
| D．Fe2+的还原性强于Mn2+ |
在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是
| A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F |
| B．M是极性分子，其还原性比NH3强 |
| C．M既是氧化产物，又是还原产物 |
| D．4moNH3参加反应失去12mol电子 |
卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
| A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 |
| B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 |
| C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol |
| D．CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2 |
RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是
| A．R3O4，RO，2 :1 | B．RO2，RO， 1：3 |
| C．RO2，R3O4 ，1 : 2 | D．RO2，RO，1 : 4 |