题目内容

下列说法或表示方法正确的是（   ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响
C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0
D
略
练习册系列答案
相关题目
（12分）
（1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气
和一氧化碳的热化学方程式                                               。
（3）利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧
气。写出负极的电极反应式                                                。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________
A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C．甲醇燃料电池在负极区产生CO
D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变
（8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
共价键
H—H
N三N
N—H
吸收的能量/kJ
      436
      946
     391
(1) 1mol N2完全反应为NH3            （填：吸收或放出）            kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是                                                       
（共11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
写出此反应的热化学方程式（此空5分）                            
则1mol N2 完全生成NH3        热量（填：吸收或放出）         　 kJ；
1mol H2完全生成NH3       　热量（填：吸收或放出）          　kJ；
理论上，完全分解1mol NH3        热量（填：吸收或放出）          　kJ
硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（ ）
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
（2）NaHSO4溶液的pH           7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
下列说法中错误的是（   ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应是吸热反应
B．酸碱中和反应是放热反应
C．只有吸热反应的发生才需要加热条件
D．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类  ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：（   ）
A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤⑥
已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g)   ΔH=+2171kJ·mol-1
△S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应
A．高温下可自发进行B．任何条件下都可自发进行
C．任何条件下都不可自发进行D．低温下可自发进行
1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是                             （  ）
A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应

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