下列变化中.只有加入酸才能一步实现的是( ) A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. Ba(NO3)2→BaSO4 D. CuO→CuCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A. Zn→ZnSO₄ B. CaCO₃→CO₂ C. Ba（NO₃）₂→BaSO₄ D. CuO→CuCl₂

D

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如图1中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

第二周期第ⅥA族

；
M中存在的化学键类型为

离子键和共价键

离子键和共价键

；
R的化学式是

H₂SiO₃（H₄SiO₄）

H₂SiO₃（H₄SiO₄）

．
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为

．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：

8Al（s）+3Fe₃O₄（s）═9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8akJ/mol

8Al（s）+3Fe₃O₄（s）═9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8akJ/mol

．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑

；
若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为

．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

（2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂（g）+Cl₂（g）

SO₂Cl₂（l）+97.3kJ
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=

；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是

（选填编号）．
a．降低温度 b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度 d．无法满足上述条件
（2）为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是

（选填编号）．
a．缩小容器体积 b．使用催化剂 c．增加SO₂浓度 d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入³⁷Cl₂，一段时间后，则平衡体系中含有³⁷Cl的物质有

（选填编号）．
a．只有³⁷Cl₂ b．只有SO₂³⁷Cl₂ c．³⁷Cl₂和SO₂³⁷Cl₂ d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

（选填编号）．
a．υ（Cl₂）=υ（SO₂） b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl₂）：c（SO₂）=1：1 d．容器中气体颜色不随时间两变化
（5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是

7.616g＜m（SO₂）＜15.232g

7.616g＜m（SO₂）＜15.232g

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO₂的流程如图1所示．

（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有

A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO₂发生反应：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），该反应的△S

0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①将1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是

．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H₂的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T₁时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T₂（化学平衡常数K（T₁）＞K（T₂））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H=

kJ?mol^-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂．E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃沉淀均不溶．
根据上述实验信息，下列说法错误的是（　　）

A、B不可能NaHCO₃溶液

B、F为AgNO₃溶液

C、D不可能是镁或铝的盐酸盐

D、A为氨水，E为硫酸