题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6NA
B．5．6 g铁与0．1 mol氯气充分反应转移电子数为 0．2NA
C．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 NA
D．常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
【答案】
C
【解析】
试题分析：A．乙醇溶液中含有乙醇分子的质量为10g×46%=4．6g,n(C2H6O)=4．6g÷46g/mol=0．1mol．所以含氢原子数是0．1mol×6NA=0．6 NA。正确。B．5．6 g铁与0．1 mol氯气充分反应，氯气不足量，转移电子数为 0．2NA。正确。C．二氧化锰只与浓盐酸发生反应，随着反应的进行，盐酸溶液变稀，反应就不再进行。转移电子数小于0．3 NA，错误。D．46g NO2含有的原子数是46g÷46g/mol×3=3NA; 46g N2O4含有的原子数是46g÷92g/mol×6=3NA。正确。
考点：考查阿伏加德罗常数在微粒组成和化学反应中的计算的知识。
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |