题目内容
【题目】硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。
（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。
（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？_____（“正确”或“不正确”）。理由是_____________________。
（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
实验操作 | 预期现象 | 实验结论 |
___________ | ___________ | ___________ |
【答案】 －2 不正确 硝酸具有氧化性，可将SO32—氧化为SO42— 取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液 品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀 X中硫同时呈现+4、+6价
【解析】（1）硫与强碱反应属于氧化还原反应，硫元素化合价有升高就一定有硫元素的化合价降低。
（2）亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
(3)亚硫酸根离子与氢离子作用产生二氧化硫，二氧化硫气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子,然后加氯化钡生成白色沉淀,说明含硫酸根离子,反之，不存在,以此来解答。
（1）硫元素有-2、0、+4、+6几种价态，X为硫的含氧酸盐，则X中硫元素为正价,故单质硫与碱反应时生成物中一定有-2价的化合物；正确答案：-2。
（2）硝酸具有氧化性，如果反应生成了亚硫酸盐，亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，加入氯化钡溶液后也能出现白色沉淀，反应不一定生成了硫酸盐；正确答案：不正确； 硝酸具有氧化性，可将SO32—氧化为SO42—。
（3）取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；若品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫气体，溶液中含有亚硫酸根离子；再往反应后的溶液中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，反应生成了硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子；即X中硫同时呈现+4、+6价；正确答案: 取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液； 品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀；X中硫同时呈现+4、+6价。
