Question

【题目】根据信息写方程式：

（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________。

（3）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：________________________________________。

Answer 1

【答案】Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OI2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42－2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

【解析】

（1）Pb3O4与浓盐酸反应生成氯化铅和水、氯气，化学方程式：Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O；

（2）碘与亚硫酸发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，方程式：I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42－；

（3）过氧化氢酸性环境下氧化二价铁离子生成三价铁离子，化学方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。