题目内容

1mol?L-1的NaCl溶液表示（　　）
分析：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化钠．即1mol氯化钠溶于水配成1L溶液氯化钠浓度为1mol/L．根据c=
n
V
进行分析判断．
解答：解：A．溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故A错误；
B.1mol氯化钠溶于水配成1L溶液，溶液体积为1L，不是溶剂体积，故B错误；
C.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶液体积为1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故C正确；
D.58.5gNaCl的物质的量为1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1L，浓度大于1mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质的量浓度，明确物质的量浓度的含义是解本题关键，注意c=
n
V
中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点．
练习册系列答案
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现有浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
；反应后的溶液中可能含
Cu2+
Cu2+
阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
和
Cu2+
Cu2+
阳离子．
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
（1）B的元素名称是
氢
氢
，C单质的电子式是
：N??N：
：N??N：
．
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途
杀菌消毒
杀菌消毒
；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2：3
2：3
．
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol?L-1的该化合物的水溶液中，溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

Ⅰ、（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②该反应的平衡常数表达式为
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再变化时可以表明该反应已经到达平衡状态
a
a
（填字母，多选、少选均扣分）
a．混合气体的压强    b．混合气体的密度
c．混合气体的总体积  d．c（A）与c（B）的比值
（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是
降低温度
降低温度
；
Ⅱ、（1）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图3所示，则Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
常温下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是（　　）
精英家教网将一块镁铝合金投入1mol?L-1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位为mL）的关系如图，下列说法中不正确的是（　　）
A、由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克
B、当滴入1 mol?L-1的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg（OH）2和Al（OH）3
C、由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比
n(Mg)
n(Al)
的最大值为2.5
D、由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50

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