有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水.元素组成分析发现.该物质中碳元素的质量分数为60.00%.氢元素的质量分数为13.33%.它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰.下列关于有机物X的说法不正确的是 A．含有C.H.O三种元素 B．相对分子质量为60 C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是

A．含有C、H、O三种元素

B．相对分子质量为60

C．分子组成为C₃H₈O

D．结构简式为CH₃CHOHCH₃

练习册系列答案

相关题目

下列叙述正确的是(　　)

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂

生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是　　　　。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为　　　　。

某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式　　．

（2）写出F的电子式　　．

（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是　　．

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是　　．

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是　　．

（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是　　．

（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为　　．

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr₂O₇^2- → CrO₄^2- B．HNO₃→ NO₂

C．SiO₂ → Si D．CH₃CH₂OH → CH₃CHO

工业上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10^-2	2.4×10^-4	1×10^-5

下列说法正确的是

A．该反应的△H > 0

B．加压、增大H₂浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×10³kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，平衡时CO转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

　 A．升高温度 B．增大压强

　 C．压缩使容器体积变小 D．增大反应物浓度

已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g） = Ag₂O（s） △H =－31.0 kJ/mol

则Zn（s）＋Ag₂O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

下列关于 (商品名称为氟利昂－12)的叙述中，正确的是(　　)

A．有两种同分异构体　　　 B．是平面形分子

C．只有一种结构 D．有四种同分异构体

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