Question

18．下列排列有错误的是（　　）

• A． 粒子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B． 碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C． 酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析 A．电子层数相同，原子序数越小，半径越大；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：A．由于原子序数F＜Na＜Mg＜Al，故半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜F^-，故A选；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Na＞Mg，则碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故D不选，
故选A．

点评 本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．