题目内容
下列说法中正确的是
A．O2的摩尔质量是32g
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱
D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1） △H＝ ＋571.6 kJ／mol
C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g） △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g）+O2(g） =H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol
在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下:
①2H2 (g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571．6kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483．6kJ/mol
则H2的燃烧热为
A．-285．8kJ/ mol
B．285．8kJ/mol
C．-241．8 kJ/ mol
D．241．8kJ/md
下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH
4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，经加氢后其产物正确的名称是
A． 4﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B． 2，5﹣二甲基己烷
C． 2，4﹣二甲基己烷
D． 2﹣乙基﹣4﹣甲基戊烷
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加入少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加入少量冰醋酸 D．加水
有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有 、 、
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是
A．在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
D．胶体能够产生丁达尔效应
O2(g） =H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol
CH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
2C（g），△H<0。