题目内容

配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 

[     ]

A．称取10. 6g无水碳酸钠，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10. 6g无水碳酸钠，放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复颠倒、摇匀
D
练习册系列答案
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（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）
BEFGH
BEFGH

（2）在配制过程中，下列操作不正确的是
BC
BC

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数
偏高
偏高
    B．未将洗涤液转入容量瓶
偏低
偏低

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
偏高
偏高
．
欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
①将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②将28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

（2）步骤③中加入的试剂A是
NaOH
NaOH
（填化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度

（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要
100mL容量瓶、托盘天平
100mL容量瓶、托盘天平
 （填仪器名称）．
（6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的
防止局部过热液滴或晶体飞溅
防止局部过热液滴或晶体飞溅
．
（7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
．
实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量
5.9
5.9
g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
无影响
无影响
；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度
偏低
偏低
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度
无影响
无影响
．
欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液．计算：
①需要Na2SO4质量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？

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