题目内容
6．已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：| 化学键 | H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
| 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A． | 404 | B． | 260 | C． | 230 | D． | 200 |
分析 根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．
解答 解：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，
故选C．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
练习册系列答案
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16．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ）
| A． | HF | B． | H3O+ | C． | NaH | D． | H2O2 |
，所含化学键类型为共价键．
14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是113℃～450℃
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6
（3）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）硒的熔点范围可能是113℃～450℃
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6
（3）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
11．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 此电池工作时会发出蓝色火焰 | |
| B． | 燃料电池具有能量转化率高、可持续使用的优点 | |
| C． | 该电池的负极电极反应式为：2H2+4e-═4H+ | |
| D． | 该电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
18．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 | |
| B． | C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3 | |
| C． | 2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O | |
| D． | C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3 |
15．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为67.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重32.4g，则原混合气体中CO2的质量为（ ）
| A． | 8.4 g | B． | 26.4 g | C． | 30.2 g | D． | 34.8 g |
16．下列各装置能构成原电池的是（ ）
| A． |  稀硫酸 | B． |  AgNO3（aq） | C． |  蔗糖 | D． |  稀硫酸 |